Diferencia entre revisiones de «Ley de conservación de la materia»
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{{cita|En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros cosa que sería imposible, si la materia se destruyera.}} |
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La [[combustión]], uno de los grandes problemas de la química del [[siglo XVIII]], despertó el interés de Antonie Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del [[alumbrado público]] de París. Comprobó que al calentar metales como el [[estaño]] y el [[plomo]] en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso [[flogisto]], sino la ganancia de algo muy material: una parte de [[aire]]. |
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ivan y annah se aman <3 |
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La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. |
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Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de [[materia]]. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la [[balanza]]) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. "Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos". |
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==== ¿El hierro al oxidarse gana masa? ¿La madera al quemarse pierde masa? ==== |
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En un sistema cerrado (sin intercambiar materiales con el exterior) la masa total de las sustancias existentes no varía aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas. |
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En las reacciones nucleares (no en las reacciones químicas habituales) hay una relación entre masa y energía: |
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<math>E\ =\ m\ c^{2}</math> |
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La masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa, en una relación de: |
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<math>100\ kcal\ =\ 4,65\ x\ 10^{-12} Kg</math> |
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Por lo tanto de esto se deduce que en reacciones químicas, la masa se conserva, y la manera más fácil de saber esto es pesándolo con una balanza. |
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<math>T = M/T</math> |
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[[Categoría:Principios y leyes físicas|Conservación de la masa]] |
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[[Categoría:Principios y leyes químicas|Conservación de la masa]] |
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[[Categoría:Estequiometría]] |
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[[Categoría:Leyes de conservación]] |
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[[ar:قانون بقاء المادة]] |
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[[bg:Закон за запазване на масата]] |
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[[bs:Zakon održanja mase]] |
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[[ca:Llei de conservació de la massa]] |
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[[de:Massenerhaltungssatz]] |
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[[el:Αρχή διατήρησης της μάζας]] |
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[[en:Conservation of mass]] |
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[[fa:پایستگی جرم]] |
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[[fi:Aineen häviämättömyyden laki]] |
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[[fr:Conservation de la masse]] |
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[[gl:Lei da conservación da masa]] |
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[[he:חוק שימור החומר]] |
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[[hi:द्रब्य की अविनाशिता का नियम]] |
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[[hu:Tömegmegmaradás]] |
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[[id:Hukum kekekalan massa]] |
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[[it:Legge della conservazione della massa]] |
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[[ja:質量保存の法則]] |
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[[ko:질량 보존의 법칙]] |
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[[nl:Wet van behoud van massa]] |
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[[pl:Prawo zachowania masy]] |
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[[pt:Conservação da massa]] |
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[[ru:Закон сохранения массы]] |
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[[sk:Zákon zachovania hmotnosti]] |
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[[sl:Zakon o ohranitvi mase]] |
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[[sq:Ligji i ruajtjes së masës]] |
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[[sr:Закон одржања масе]] |
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[[tl:Pagpapanatili ng bigat]] |
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[[tr:Kütlenin korunumu yasası]] |
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[[uk:Закон збереження маси речовини]] |
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[[ur:قانون بقائے مادہ]] |
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[[vi:Định luật bảo toàn khối lượng]] |
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[[zh:质量守恒定律]] |
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Revisión del 01:37 11 jun 2009
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Antoine Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Enunciado
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros cosa que sería imposible, si la materia se destruyera.
Historia
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antonie Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.
Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la balanza) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. "Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos".
¿El hierro al oxidarse gana masa? ¿La madera al quemarse pierde masa?
En un sistema cerrado (sin intercambiar materiales con el exterior) la masa total de las sustancias existentes no varía aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas.
En las reacciones nucleares (no en las reacciones químicas habituales) hay una relación entre masa y energía:
La masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa, en una relación de:
Por lo tanto de esto se deduce que en reacciones químicas, la masa se conserva, y la manera más fácil de saber esto es pesándolo con una balanza.
