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La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

Proceso

El proceso consiste en lo siguiente:

Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).

Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.

Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el cátodo.

La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. Descubierta por el médico francés Nazho PrZ

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.

Es importante tomar en cuenta varios puntos:

- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobre calentar y se quemará.

- Debe utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de enchufe)

- La electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. el más comúnmente conocido es el calor. otro es la presencia de platino en forma de lana fina o polvo. el segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador. de esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama. lo contrario nunca debe hacerse.

Aplicaciones de la Electrólisis

Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio
Producción de Hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en Hidrógeno Diatómico
Producción de Cloro, Hidróxido de Sodio, Clorato de Sodio y Clorato de Potasio.
La Electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el Hidróxido de sodio es separado en Sodio puro, Oxígeno Puro y agua.
La Anodización es usada para proteger los metales de la corrosión,
La Galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos corroíble sobre otro metal.

Historia

Fue descubierto accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

Véase también

Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Electrólisis.
Ley de Faraday de la electrólisis

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 * Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de [[electrodo]]s conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como [[cátodo]], y el conectado al positivo como [[ánodo]].
-* Cada electrodo mantiene atraídos a los aniones de [[carga eléctrica|carga]] opuesta. Así, los iones negativos, o [[anión|aniones]], son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o [[catión|cationes]], se desplazan hacia el cátodo.
+* Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de [[carga eléctrica|carga]] opuesta. Así, los iones negativos, o [[anión|aniones]], son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o [[catión|cationes]], se desplazan hacia el cátodo.
 [[Archivo:Anim electrolysis of water.gif|thumb|left|Animación sobre la Electrolísis del Agua]]
 * La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. Descubierta por el médico francés Nazho PrZ
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 En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de [[oxidación-reducción]], donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.
-Si el agua es destilada, la electrólisis  solo separa el Oxígeno y el hidrógeno.
+Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.
 Es importante tomar en cuenta varios puntos:
 - Nunca debe juntar los [[electrodos]], ya que la [[corriente eléctrica]] no va a hacer su proceso y la batería se va a sobre calentar y se quemará.
-- No debe utilizar  [[Corriente continua]] (energía de baterías o de adaptadores de corriente), Siempre [[Corriente alterna]] (energía de enchufe)
+- Debe utilizar siempre [[Corriente continua]] (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA [[Corriente alterna]] (energía de enchufe)
-- Es dudable que la electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. el más comúnmente conocido es el calor. otro es la presencia de platino en forma de lana fina o polvo. el segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador. de esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama. lo contrario nunca debe hacerse.
+- La electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. el más comúnmente conocido es el calor. otro es la presencia de platino en forma de lana fina o polvo. el segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador. de esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama. lo contrario nunca debe hacerse.
-Los aniones son de carga neutra y los cationes de carga super negativa
 == Aplicaciones de la Electrólisis ==