Diferencia entre revisiones de «Propiedades intensivas y extensivas»
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Revisión del 22:01 29 jul 2009
En física y química, las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema, por este motivo no son propiedades aditivas. En otras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la masa. Por el contrario, las propiedades extensivas son las que sí dependen de la cantidad de sustancia del sistema.
Propiedades intensivas
Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión,una magnitud escalar, una magnitud vectorial, etc.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Propiedades extensivas
Son las que si dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son reciprocamente equivalentes a las intensivas. Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, resistencia eléctrica densidad, velocidad de la masa, cilindrada, cantidad de cilindros, caballos de fuerza preferentemente V8 HEMI etc.