Diferencia entre revisiones de «Calor»
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El calor es un tipo de energía que puede ser generado por [[reacción química|reacciones químicas]] (como en la combustión), [[reacción nuclear|reacciones nucleares]] (como en la fusión nuclear de los [[átomo]]s de [[hidrógeno]] que tienen lugar en el interior del [[Sol]]), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al [[Principio Cero de la Termodinámica]], según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su [[temperatura]] se equilibre. |
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El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la [[radiación]], la [[conducción de calor|conducción]] y la [[convección]], aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado. |
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| ⚫ | El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura |
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El Universo está hecho de materia y energía. La materia está compuesta de átomos y moléculas (que son grupos de átomos) y la energía hace que los átomos y las moléculas estén en constante movimiento - rotando alrededor de si mismas, vibrando o chocandose unas con otras. El movimiento de los átomos y moléculas crea una forma de energía llamada calor o energía térmica, que está presente en todo tipo de materia. Incluso en los vacios más frío de espacio hay materia que posee calor, muy pequeño pero medible. |
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ACTIVIDAD: |
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Haga que los estudiantes se comporten como moléculas. Primero hágales estarse quietos y cerca unos de otros. Entonces haga que los estudiantes empiezen a moverse por la habitación a medida que entra más energía en el sistema. Haga entonces que los estudiantes se paren y noten donde se encuentran. Deberán estar más lejos unos de otros y sentirse más calientes que cuando empezaron. |
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A pesar de que las moléculas son demasiado pequeñas para ser vistas, podemos detectar y medir su movimiento. |
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| ⚫ | El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. ''Los cuerpos no tienen calor, sino [[energía Interna|energía interna]]''. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna ([[energía térmica]]) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. |
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EXPERIMENTO: |
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El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)el calor es una fuente de energia |
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Para hacer este experimento necesitamos dos recipientes tranparentes de agua y colorante alimenticio. Llene un recipiente de agua caliente y otro de agua fría (con la misma cantidad de agua). Cuando el agua esté quieta ponga una gota de colorante alimenticio en el centro del recipiente. A medida que las moléculas de agua chocan con las moléculas del colorante, el colorante se expandirá. Como las moléculas del agua caliente se mueven más deprisa, chocarán con las moléculas de colorante con más fuerza y más frecuentemente, haciendo que el colorante se esparza más rapidamente en el agua caliente que en el agua fría. |
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[[ar:حرارة]] |
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RESUMEN: El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviendose y chocando unas con otras. Cuando añadimos energía a un objeto, sus átomos y moléculas se mueven más deprisa, incrementando su energía de movimiento o calor. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. |
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[[ay:Lupi]] |
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[[az:İstilik]] |
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[[bs:Toplota]] |
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[[ca:Calor]] |
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[[cs:Teplo]] |
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[[da:Varme]] |
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[[de:Wärme]] |
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[[el:Θερμότητα]] |
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[[en:Heat]] |
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[[eo:Varmo]] |
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[[et:Soojus]] |
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[[eu:Bero]] |
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[[fa:گرما]] |
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[[fi:Lämpö]] |
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[[fr:Capacité thermique molaire]] |
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[[gl:Calor]] |
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[[gu:ઉષ્મા]] |
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[[he:חום (פיזיקה)]] |
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[[hi:ऊष्मा]] |
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[[hr:Toplina]] |
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[[id:Panas]] |
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[[io:Kaloro]] |
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[[is:Varmi]] |
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[[it:Calore]] |
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[[ja:熱]] |
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[[ko:열]] |
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[[ln:Eyángala]] |
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[[lt:Šiluma]] |
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[[lv:Siltums]] |
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[[ml:താപം]] |
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[[nl:Warmte]] |
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[[no:Varme]] |
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[[pl:Ciepło]] |
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[[pt:Calor]] |
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[[ro:Căldură]] |
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[[ru:Количество теплоты]] |
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[[scn:Caluri]] |
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[[simple:Heat]] |
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[[sl:Toplota]] |
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[[su:Panas]] |
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[[sv:Värmemängd]] |
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[[th:ความร้อน]] |
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[[tr:Isı]] |
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[[uk:Кількість теплоти]] |
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[[ur:حرارت]] |
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[[yi:היץ]] |
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[[zh:熱量]] |
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Revisión del 23:24 29 jul 2009
El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre. El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)el calor es una fuente de energia