Diferencia entre revisiones de «Calor»
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El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)el calor es una fuente de energia |
El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)el calor es una fuente de energia |
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[[ar:حرارة]] |
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Vamos estudiar el comportamiento de un gas para tratar de asociar esta sensación a una magnitud (algo que podemos medir) y para comprender qué cualidades de la materia manifiesta. |
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[[ay:Lupi]] |
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[[az:İstilik]] |
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Toda la materia está formada por partículas en continua agitación:. incluso los sólidos, que a simple vista parecen estar en reposo, la tienen. |
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[[bs:Toplota]] |
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[[ca:Calor]] |
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En los sólidos las vibraciones son pequeñas. Si la energía de agitación es muy grande, se pueden llegar a romper los enlaces entre las moléculas y entre los átomos. |
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[[cs:Teplo]] |
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[[da:Varme]] |
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[[de:Wärme]] |
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[[el:Θερμότητα]] |
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[[en:Heat]] |
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[[eo:Varmo]] |
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[[et:Soojus]] |
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[[eu:Bero]] |
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[[fa:گرما]] |
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[[fi:Lämpö]] |
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[[fr:Capacité thermique molaire]] |
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[[gl:Calor]] |
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[[gu:ઉષ્મા]] |
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[[he:חום (פיזיקה)]] |
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[[hi:ऊष्मा]] |
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[[hr:Toplina]] |
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[[id:Panas]] |
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[[io:Kaloro]] |
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[[is:Varmi]] |
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[[it:Calore]] |
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[[ja:熱]] |
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[[ko:열]] |
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[[ln:Eyángala]] |
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[[lt:Šiluma]] |
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[[lv:Siltums]] |
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[[ml:താപം]] |
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[[nl:Warmte]] |
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[[no:Varme]] |
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[[pl:Ciepło]] |
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[[pt:Calor]] |
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[[ro:Căldură]] |
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[[ru:Количество теплоты]] |
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[[scn:Caluri]] |
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[[simple:Heat]] |
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[[sl:Toplota]] |
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[[su:Panas]] |
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[[sv:Värmemängd]] |
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[[th:ความร้อน]] |
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[[tr:Isı]] |
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[[uk:Кількість теплоти]] |
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[[ur:حرارت]] |
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[[yi:היץ]] |
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[[zh:熱量]] |
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Revisión del 23:29 29 jul 2009
El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre. El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)el calor es una fuente de energia