Peroxidisulfato de sodio

Peroxidisulfato de sodio
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	Na; 2S; 2O; 8
Identificadores
Número CAS	7775-27-1
Número RTECS	SE0525000
ChEMBL	CHEMBL502764
ChemSpider	56406
PubChem	139069177, 44134945 62655, 139069177, 44134945
UNII	J49FYF16JE
	InChI InChI=InChI=1S/2Na.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2; Key: CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Masa molar	237,883 g/mol
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El peroxidisulfato de sodio, también conocido como persulfato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na₂S₂O₈ . Es la sal sódica del ácido peroxidisulfúrico_, H₂S₂O₈ y actúa como agente oxidante. En estado sólido es de color blanco y fácilmente soluble en agua, formando disoluciones incoloras. Es muy poco higroscópico y algunas de sus formas de presentación, como la sal pentahidratada, Na₂S₂O₈·5H2O, se utiliza para la preparación de disoluciones valorantes en algunas determinaciones volumétricas basadas en reacciones de oxidación-reducción. ^[2]

Producción

La sal se prepara mediante la oxidación electrolítica del sulfato ácido de sodio :

{\ce {2 NaHSO4 -> Na2S2O8 + H2}}

La oxidación se lleva a cabo en un ánodo de platino, siendo esta la principal forma de obtención a escala industrial. En el año 2005 se produjeron alrededor de 165.000 toneladas.

El potencial estándar de reducción del persulfato de sodio en sulfato de hidrógeno es 2,1. V, que es más alto que la del peróxido de hidrógeno (1,8 V) pero inferior al ozono (2,2 V).

Estructura

La estructura cristalina del peroxidisulfato de sodio es muy similar a la correspondiente sal de potasio, según la cristalografía de rayos X. En la sal de sodio, la distancia O-O es 1,476 Å. Los grupos sulfato son tetraédricos, con tres distancias S=O cortas cerca de 1,44 y un enlace S-O largo en 1,64. Å.

Aplicaciones

Se utiliza principalmente como iniciador por formación de radicales en las reacciones de polimerización a base de estireno, como el acrilonitrilo butadieno estireno . También se aplica para el curado rápido de adhesivos con bajo contenido de formaldehído.

Otros usos

Se utiliza como blanqueante, tanto de forma independiente (sobre todo en cosméticos para el cabello) como componente en la formulación de detergentes . Es un sustituto del persulfato de amonio en mezclas de grabado para zinc y placas de circuitos impresos, y se utiliza para el decapado de cobre y algunos otros metales.

También se utiliza como acondicionador de suelos y para la remediación de suelos y aguas subterráneas ^[3] ^[4] y en la fabricación de colorantes, modificación de almidón, activador de blanqueo, agente desencolador, etc.

Química orgánica

El persulfato de sodio es un agente oxidante frecuentemente utilizado en química, clásicamente en las reacciones de oxidación del persulfato de Elbs y de oxidación de Boyland-Sims. También se utiliza en reacciones radicales; por ejemplo, en una síntesis de diapocinina a partir de apocinina donde el sulfato de hierro(II) es el iniciador radical. ^[5]

Seguridad

La sal es un oxidante y forma mezclas combustibles con materiales orgánicos como el papel.

Véase también

Referencias

↑ Número CAS
↑ Harris, Daniel C. (1992). Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamericana. p. 405. ISBN 970-625-003-4.
↑ Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hairul Hisham, Hamzah (2018). «Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction». Journal of the Electrochemical Society 165 (13): H785-H798. doi:10.1149/2.1161811jes.
↑ Wacławek, Stanisław; Lutze, Holger V.; Grübel, Klaudiusz; Padil, Vinod V.T.; Černík, Miroslav; Dionysiou, Dionysios.D. (2017). «Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review». Chemical Engineering Journal 330: 44-62. doi:10.1016/j.cej.2017.07.132.
↑ Luchtefeld, Ron; Dasari, Mina S.; Richards, Kristy M.; Alt, Mikaela L.; Crawford, Clark F. P.; Schleiden, Amanda; Ingram, Jai; Hamidou, Abdel Aziz Amadou et al. (2008). «Synthesis of Diapocynin». J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Bibcode:2008JChEd..85..411D. doi:10.1021/ed085p411.

Datos: Q419438
Multimedia: Sodium persulfate / Q419438

[1] Número CAS

[2] Harris, Daniel C. (1992). Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamericana. p. 405. ISBN 970-625-003-4.

[:0-3] Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hairul Hisham, Hamzah (2018). «Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction». Journal of the Electrochemical Society 165 (13): H785-H798. doi:10.1149/2.1161811jes.

[4] Wacławek, Stanisław; Lutze, Holger V.; Grübel, Klaudiusz; Padil, Vinod V.T.; Černík, Miroslav; Dionysiou, Dionysios.D. (2017). «Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review». Chemical Engineering Journal 330: 44-62. doi:10.1016/j.cej.2017.07.132.

[5] Luchtefeld, Ron; Dasari, Mina S.; Richards, Kristy M.; Alt, Mikaela L.; Crawford, Clark F. P.; Schleiden, Amanda; Ingram, Jai; Hamidou, Abdel Aziz Amadou et al. (2008). «Synthesis of Diapocynin». J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Bibcode:2008JChEd..85..411D. doi:10.1021/ed085p411.

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